硼酸在電鍍工業中有著廣泛的應用，然而，對于 硼酸的結構、酸性問題的認識比較模糊，乃至各種大 學教科書中對硼酸在水溶液中的酸式電離及其強化 問題的敘述存在混亂。文獻[丨]指出，硼酸為一元弱 酸，3X104。，但文獻口]則認為硼酸為三元 酸，I 二 5^ 8 X 10-10，硼酸，尺2 ^ 1. 8 X 10-13，尺3 ^ 3^ 0 X 10一14。認為硼酸有三級電離，且電離常數與 文獻^^的不同，!^^?』※^—1。，!^^;!^※^—13， 6X10-4。文獻〔4〕雖然把硼酸作為一元酸 處理，但電離常數則用6表示，這意味著還有6 和X”即：硼酸可能是多元酸。由此可見，存在著硼 酸在水溶液中究竟是一元酸還是多元酸的問題，同 時，不同文獻的電離常數各不相同，有點混亂。
在電鍍行業內，存在著同樣的困惑。電鍍行業 期刊「5’⑴，專著06認為硼酸能夠電離出幵I而顯示 酸性。有的人認為是三元酸，可能只是根據分子式 判斷的。
硼酸酸性的強化
硼酸是缺電子化合物，是一個路易斯酸。它與甘油或甘露醇或其他多元醇反應時，能生成穩定的 配位物，硼酸直銷，從而使硼酸溶液的酸性增強。其反應有兩種。
這兩種解釋方法的相同點是：硼酸與多元醇通 過酯化反應生成穩定的配位物，使得溶液酸性增強，硼酸廠商， 但是它們的反應機理卻不盡相同，到底哪一種反應 機理比較合適呢?仔細分析看來，這兩種機理均有 失妥當
認為在硼酸的水溶液中加人甘油或 甘露醇或其他多元醇時，廠和這些多元醇 發生酯化反應，脫去4分子的水，生成一個包含有兩 個六圓環的穩定的配位物。
從結構式的角度把甘油看作是水的基衍生 物。由于基的給電子效應，甘油中氧原子上電子 密度比水中的高。所以筆者認為，硼酸與甘油之間 發生了配位(加合〉反應，而不是酯化反應。這與硼 酸和水的加合相同，而且甘油比水更容易與硼酸形、 09 ^ 1 ⑶2 ―09 1 7、 01^2—0 0^2 ―
成配位鍵。
在8(09)3中，硼是以3個雜化軌道與氧 形成3個共價鍵，僅余1個空?軌道，只能與1個氧 加合，不會與2個或3個氧加合。因此，硼酸只能接 受甘油分子的一個羥基，反應物比例是1 : 1。
硼酸屬于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮膚上后要先用水沖洗，硼酸供應商，再涂上硼酸溶液（2～5％）.目的有二：1，強堿溶液對皮膚的燒蝕；2，中和皮膚殘余堿性物質，防止水蒸發后強堿進一步燒蝕皮膚.
主要的還是療目的.
由于硼酸的療作用是其他酸所不具備的，因此不能使用其他酸.強酸自不必說，醋酸等弱酸也不可替代硼酸的地位.
根據硼酸的化學式可以寫出反應方程式，
3 NaOH + H3BO4 → 3 H2O ＋ Na3BO4
不過對于弱酸與強堿的反應，由于復雜，一般不寫方程式的.所以上面的方程式僅供參考啊!
與硼酸相關的知識：
一、硼酸的性質：
1.硼酸系無色、微帶珍珠光澤的透明片狀或呈細小晶粒，與皮膚接觸有滑膩感.無臭、味微酸后帶甜味.
2.硼酸比重1.435(15℃)、熔點185℃，露置空氣中無變化，加熱至107.5℃時失水而成偏硼酸(HBO2)：
H3BO3→HBO2+H2O
偏硼酸再熱至150～160℃時則又失水而成焦硼酸(H2B4O 7)：
4HBO2→H2B4O 7＋H2O
3.硼酸1克能在沸水4毫升、酒精18毫升、甘油4毫升中溶解.硼酸的酸性很微弱，1：50的水溶液以石蕊試紙檢定，呈弱酸性反應.
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